在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的标志是（ ）A．氨气生成的速率与氮气分解的速率相等B．氮气、氢气、氨气的浓度不再
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在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的标志是（ ）| A．氨气生成的速率与氮气分解的速率相等 | | B．氮气、氢气、氨气的浓度不再变化 | | C．单位时间内，生成n mol 氮气，同时生成3n mol 氢气 | | D．氮气、氢气、氨气分子数之比为1：3：2 |
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答案
A．当氨气的生成速率与氮气的生成速率之比为2：1时，该反应达到平衡状态，当氨气的生成的速率与氮气分解的速率相等时该反应未达到平衡状态，故A错误；
B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以当氮气和氢气、氨气浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故B正确；
C．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内，生成n mol 氮气，就同时生成3n mol 氢气，所以该反应不一定达到平衡状态，故C错误；
D．当氮气、氢气、氨气分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，故D错误；
故选B． |
举一反三
一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N2和3mol H2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态．下列有关说法正确的是（ ）| A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3 | | B．t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化 | | C．达到化学平衡状态时，v（N2）=v（H2）=v（NH3） | | D．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0 |
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下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（ ）| A．体系中气体的密度发生变化 | | B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化 | | C．体系中各组分的体积分数发生变化 | | D．正反应和逆反应速率均发生变化 |
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可逆反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（ ）| A．容器内压强 | B．平均相对分子质量 | | C．混合气密度 | D．混合气体颜色 |
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在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | | n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 | 能够充分说明在恒温下的密闭恒容容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3，已经达到平衡的标志是（ ）| A．容器中SO2、O2、SO3共存 | | B．容器中气体的密度不再改变 | | C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2：1：2 | | D．容器中压强不随时间的变化而改变 |
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