如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)
题型:平顶山模拟难度:来源:
如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)
2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度. 填写下列有关空白: (1)根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”)判断左右两边的反应是否达到平衡. (2)达到平衡后,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是______. (3)到达平衡时,甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”). (4)若平衡时K停留在0刻度左侧1处,则活塞停留在0刻度右侧______(填序号). A.右侧6处 B.右侧6~7处 C.右侧7处 D.右侧7~8处 (5)若上述(4)达平衡后,再将活塞向左推动至4处,则甲中混合气体平均相对分子质量______(填序号). A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定. |
答案
(1)根据反应式可知甲中反应达平衡时气体物质的量减小,当物质的量不变时平衡,此时隔板K不再移动,故答案为:能; (2)2molA和1molB完全反应时生成2molC,根据可逆反应不能进行到底可知:K停留在0~2之间某位置,故答案为:0~2; (3)乙等同于甲达平衡状态后,再充入He,体积增大,平衡向左移动,A的量增大,故答案为:<; (4)若平衡时K停留在1处,根据差量计算,平衡混合物为2.5mol.若乙中起始只有1molC,二者为等效平衡,活塞应停留在4处.等同于此时再向乙中再通入1molHe,起始时刻乙中共有3.5mol气体,K位于刻度6处,然后平衡向左移动,气体物质的量增大,完全转化时共有2molA、1molB和1molHe,此时活塞停留在7处,根据可逆反应不能进行完全,得最终活塞停留在6~7处,故答案为:B; (5)将活塞向左推动,甲、乙压强都增大,平衡向右移动,气体质量不变物质的量减小,平均相对分子质量增大,故答案为:A. |
举一反三
下列说法不正确的是( )A.原电池负极上发生氧化反应 | B.原电池的电解质溶液中阳离子向负极移动 | C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 | D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变各物质的浓度就不再改变 |
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在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)⇌2C(气)达到平衡的标志( )A.C生成的速率与C分解的速率相等 | B.A、B、C的浓度相等 | C.A、B、C的分子数比为1:3:2 | D.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB |
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一定条件下,X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到反应限度的标志是( )A.Z的分解速率和Z生成速率相等 | B.X、Y、Z的浓度不再变化 | C.反应体系的总质量保持不变 | D.单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX |
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在一定温度下,可逆反应:A2(气)+B2(气)⇌2AB(气),达到平衡的标志是( )A.容器的总压强不随时间而变化 | B.单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成 | C.单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解 | D.单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成 |
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在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)已达到平衡的是( )A.单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z | B.单位时间生成a molX同时生成3a molY | C.X、Y、Z的浓度不再变化 | D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2 |
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