已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（c）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc•L（式中k为常数）．如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A．从甲中的视线1观察到颜色变浅 | | B．从乙中的视线1观察到颜色变深 | | C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化 | | D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察 |
答案
举一反三
在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O（g）放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol．再通入4mol H2O（g），达到新平衡后，CO2的物质的量为（ ）| A．小于0.6mol大于0.4mol | B．等于1mol | | C．大于0.6mol，小于1mol | D．大于1mol | 相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | | X2 | Y2 | XY3 | | ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3kJ | | ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） | 甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______．
②图中的p1______p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为______．
③该反应的△H______0，△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是______（填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | ρ（MPa） | | 1 | 150 | | 0.1 | | 2 | n | | 5 | | 3 | 350 | m | 5 | 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | W | | 初始浓度/mol•L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | | 平衡浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 | 初始时温度、体积均相同的容器中N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是( )
Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；
Ⅱ．NH3的起始物质的量为4mol．| A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 | | B．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2 | | C．途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同 | | D．平衡时：途径Ⅰ的反应速率v （N2）与途径Ⅱ的反应速率v （NH3）的比值为1：2 |
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