在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(

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在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为： .

答案

A+3B

解析

因为v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，所以v(A)︰ v(B)︰v(C)＝1︰3︰2。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为A+3B

2C。

举一反三

下列反应中，熵减小的是（　　）

A．(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)	B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)
C．MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)	D．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

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关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH小于0

B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1

C．图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH大于0

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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反应CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ^.mol^—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ^.mol^—1，则下列正确的是（）

A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0	B．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0	D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

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在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB(s)

pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )。

A．（m＋n）必定小于p	B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p	D．n必定大于p

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可逆反应：3A(g)

3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(　　).

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．达平衡时升温，逆反应速率减小

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