已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH，发生如下可逆反应：2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol

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已知某温度下在密闭容器中加入CH₃OH，发生如下可逆反应：
2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L^-1）如下，下列有关说法不正确的是（）

A．10min时v_正=v_逆

B．5min时该反应速率v(CH₃OH)=0.088mol·L^-1·min^-1

C．该温度下此反应的平衡常数k=400

D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH₃OH)=0.06mol/L，该反应△H<0

答案

解析

A正确，10分钟到15分钟，各组分的浓度保持不变，即反应已达到平衡状态；
B错，反应速率是浓度的变化量除以时间，只有5分钟时甲醇的浓度，不知道其变化量；
C正确，根据平衡常数的概念：可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为平衡常数，可求得温度下此反应的平衡常数k=400；
D正确，升温，甲醇的浓度增大，即逆反应方向为吸热反应，而正反应方向反应为放热反应；

举一反三

已知可逆反应2SO₂ + O₂

2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，
现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则

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对于可逆反应：

；△H<0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）

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相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY₂(g)+Y₂(g)

2XY₃(g),

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
编号	XY₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	2	1	0	放热0.25QkJ
②	1.2	0.6	0.8

下列叙述不正确的是
A．达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
C．达到平衡时，两个容器中Y₂的物质的量浓度均为1.5 mol·L^-1
D．若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ

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一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，
下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
① 混合气体的密度不再变化时            ② 容器内气体的压强不再变化时
③ 混合气体的总物质的量不再变化时      ④ B物质的量浓度不再变化时
⑤ 当V_正(C) = V_逆(D) 时                ⑥ 当V_正(B) = 2V_逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

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（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下

：

aA (g)+ bB (g)

2C(g)

起始物质的量（mol）：   3     2          0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　
②2S内B的反应速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有               个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。

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