已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH,发生如下可逆反应:2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g),反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度(mol

已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH,发生如下可逆反应:2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g),反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度(mol

题型:不详难度:来源:
已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH,发生如下可逆反应:
2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g),反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度(mol·L-1)如下,下列有关说法不正确的是(   )
A.10min时v=v
B.5min时该反应速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C.该温度下此反应的平衡常数k=400
D.平衡后其它条件不变,升温,c(CH3OH)=0.06mol/L,该反应△H<0

答案
B
解析
A正确,10分钟到15分钟,各组分的浓度保持不变,即反应已达到平衡状态;
B错,反应速率是浓度的变化量除以时间,只有5分钟时甲醇的浓度,不知道其变化量;
C正确,根据平衡常数的概念:可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为平衡常数,可求得温度下此反应的平衡常数k=400;
D正确,升温,甲醇的浓度增大,即逆反应方向为吸热反应,而正反应方向反应为放热反应;
举一反三
已知可逆反应2SO2 + O22SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,
现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则
题型:不详难度:| 查看答案
对于可逆反应:;△H<0,下列各图正确的是(设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变)           
   
题型:不详难度:| 查看答案
相同温度下,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g), 
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
编号
XY2
Y2
XY3

2
1
0
放热0.25QkJ

1.2
0.6
0.8
 
下列叙述不正确的是
A.达到平衡时,①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
C.达到平衡时,两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1
D.若容器①的其他条件不变,只增加1mol稀有气体,则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ
题型:不详难度:| 查看答案
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),
下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
① 混合气体的密度不再变化时            ② 容器内气体的压强不再变化时
③ 混合气体的总物质的量不再变化时      ④ B物质的量浓度不再变化时
⑤ 当V(C) = V(D) 时                ⑥ 当V(B) = 2V(C)
A.①④⑤⑥        B.②③⑥         C.②④⑤⑥     D.只有④
题型:不详难度:| 查看答案
(1)(6 分)已知在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物质的量(mol):   3     2          0
2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9     0.8         0.4
则①a=                ,b=                       ; 
②2S内B的反应速率=                           
(2)(4分)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求:
③有               个电子通过了电线?(NA=6.02×1023
④此时溶液中H+的物质的量浓度为                (不考虑溶液体积变化)。
(3)(2分)将2.3g金属钠放入足量的mg重水(DO)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是                            (用含m的代数式表示)。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.