(1)(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:HNO3
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(1)(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: HNO3 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4 (2)(4分)在实验室制备氯气的过程中,多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收,请写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 该化学反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。 |
答案
(1)(4分) HNO3=H++NO3– Ba(OH)2=Ba2++2OH– NaHCO3=Na++HCO3– NaHSO4=Na++H++SO42– (2) Cl2 Cl2 |
解析
试题分析:(1)酸能电离出H+和酸根离子,故HNO3电离方程式为:HNO3=H++NO3–;碱电离出金属离子和OH–,故Ba(OH)2电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH–;弱酸的酸式盐电离时产生的是金属离子和酸式酸根离子,故NaHCO3电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3–;强酸的酸式盐能完全电离出H+,故NaHSO4电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42–。 (2)在氯气跟氢氧化钠溶液的反应中,氯元素的化合价既降低(由0价降到–1价)又升高(由0价升到+1价),所以氯气既是氧化剂又是还原剂。 |
举一反三
现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铜⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固体 (1)以上物质能导电的是 ;(2)以上物质属于电解质的是 ;(3)以上物质属于非电解质的是 。 |
下列有关NaHCO3与NaHSO4的比较叙述正确的是A.两者在水溶液中电离方程式相似 | B.两者在熔融状态电离方程式相似 | C.两者都是酸 | D.两者都是强电解质 |
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向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体,溶液导电性变化最不明显的是 |
有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。填空回答:(填序号) (1)以上物质能导电的是 。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)以上物质中属于非电解质的是 。 (4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。 (5)分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式 。 |
(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②SO2 ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩纯净的醋酸 请回答下列问题(用序号): 以上物质中能导电的是 ;以上物质中属于电解质的是 。 (2)按要求写出下列对应的方程式: (①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式) ①Al2(SO4)3: ②CO2+2OH-=CO32-+H2O: ③NaHCO3与NaHSO4溶液反应: |
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