写电离方程式:(1)H2SO4 ; (2)NaHCO3 ; ;
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写电离方程式:(1)H2SO4 ; (2)NaHCO3 ; ; |
答案
(1)H2SO4=2H + + SO42- (2)NaHCO3 =Na++ HCO3-; HCO3- H ++ CO32- |
解析
H2SO4是强酸,NaHCO3是盐,均属于强电解质,故完全电离; 而HCO3-是弱酸的酸根离子,故部分电离 |
举一反三
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 ( )A.醋酸与锌反应放出氢气多 | B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 | C.反应过程中盐酸与锌反应速率大 | D.反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 |
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下列判断正确的是 ①氢氧化钠是电解质;②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强;③硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是非电解质;④蔗糖易溶于水,所以是电解质;⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质 |
现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰,其中(填序号)属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质,又不是非电解质的是 。 |
关于电解质的下列说法中正确的是( )A.在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 | B.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 | C.在水溶液中能导电的化合物 | D.在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物 |
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