某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 m
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题: (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.80
| 19.95
| 则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。 实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol·L-1)
| 0.001 0
| 0.010 0
| 0.020 0
| 0.100 0
| 0.200 0
| pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
| 回答下列问题: (1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是: 。 (2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 实验三:探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案: 。 |
答案
实验一 (1)胶头滴管 250 mL容量瓶 (2)0.200 0 mol·L-1 实验二 (1)0.010 0 mol·L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1 (2)增大 实验三 用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH |
解析
实验一:(1)还缺少配制溶液所需的容器250 mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。 (2)首先分析NaOH的体积,第3次数据显然误差较大,舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20.00 mL,代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol·L-1。 实验二:(1)孤立的看每次测量值,H+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离;联系起来看,浓度为0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1及0.001 0 mol·L-1的醋酸,pH变化值小于1。 (2)以0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1醋酸为例,设0.100 0 mol/L的醋酸溶液体积为1 L,将其稀释至0.010 0 mol/L,体积变为10 L,两溶液中H+的物质的量分别为:10-2.88 mol、10×10-3.38 mol,可见溶液变稀,电离出的H+的物质的量增加,故说明醋酸的电离程度增大。 实验三:探究温度对醋酸的电离程度的影响,应控制其他条件相同,只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异,能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计。 |
举一反三
(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验 编号
| HA的物质的量浓度(mol·L-1)
| NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合后溶液的pH
| 甲
| 0.1
| 0.1
| pH=a
| 乙
| 0.12
| 0.1
| pH=7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=10
| (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还弱酸? 。 (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。 (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2- 回答下列问题: (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。 A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) |
常温下,pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是( )A.弱碱的浓度大于强酸的浓度 | B.反应完全后的溶液呈碱性 | C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ | D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L-1 |
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已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题: (1)该溶液中c(H+)= 。 (2)HA的电离平衡常数K= ; (3)升高温度时,K (填“增大”,“减小”或“不变”)。 (4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。 |
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.滴加新制氯水,溶液pH减小 | B.通入过量SO2气体,溶液pH增大 | C.加水,溶液中氢离子浓度增大 | D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小 |
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下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 | B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 | C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 | D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 |
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