水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流,河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题
题型:不详难度:来源:
水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流,河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。 请回答下列问题:
(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(OH-)=________ mol·L-1。 (2)25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解方程式为__________,由水电离出的c(OH-)=__________ mol·L-1。 (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式
| 电离常数(25 ℃)
| HCN
| K=4.9×10-10
| CH3COOH
| K=1.8×10-5
| H2CO3
| K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
| ①25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________ (5)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。 |
答案
(1)10-12 (2)CO32—+H2OHCO3—+OH-、HCO3—+H2OH2CO3+OH- 10-3 (3)小于 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小,故酸性较弱,电离平衡常数较小 (4)①pH(Na2CO3溶液)>pH(NaCN溶液)>pH(CH3COONa溶液) ②NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 (5)9.9×10-7 18 |
解析
(1)纯水在100 ℃时,pH=6,即c(H+)=c(OH-)=10-6,可知Kw=10-12,1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)取决于溶液中的c(H+),即c水电离(OH-)=c(H+)=10-12 mol·L-1。(2)碳酸钠的水解反应分步进行,以第一步为主,强碱弱酸盐溶液呈碱性,由水电离出的c(OH-)或c(H+)取决于溶液中的c(OH-),为10-3 mol·L-1。(3)HX的pH变化量比醋酸的小,酸性较弱,电离平衡常数较小。(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱,其水解程度就越大,pH越大,弱酸的电离平衡常数越小。其中Na2CO3对应的是K2=5.6×10-11,H2CO3的K1大于K(HCN),K2小于K(HCN),因此向NaCN溶液中通入少量的CO2,产物应是NaHCO3。(5)溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因此c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.9×10-7 (mol·L-1)。通过电离平衡常数的表达式可知c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K(CH3COOH)/c(H+)=18。 |
举一反三
下列能正确表示水解的离子方程式是A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ | B.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ | C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- | D.Br- + H2O HBr + OH- |
|
250C时,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是( )
A.溶液的pH | B.醋酸的电离平衡常数 | C.溶液的导电能力 | D.醋酸的电离程度 |
|
水溶液中存在多种平衡,请根据所学化学知识回答下列问题: (1)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为 (填序号) (2)浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH= 。 |
下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( )。A.氨水能被弱酸醋酸中和 | B.铵盐受热易分解 | C.氨水可以使酚酞试液变红 | D.0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为5 |
|
下列说法正确的是( )A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 | B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关 | C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大 | D.室温下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等 |
|
最新试题
热门考点