将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液,从中取出5mL,有关这5mL溶液的叙 述正确的是A.溶液中c(NH4+)< c(OH—)B.氨水的物质的
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将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液,从中取出5mL,有关这5mL溶液的叙 述正确的是A.溶液中c(NH4+)< c(OH—) | B.氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1 | C.溶液的pH>13 | D.与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、一水合氨电离出铵根和氢氧根离子,水也可电离出氢氧根离子,故溶液中c(NH4+)< c(OH—) ,正确;B、氨气溶于500 mL水中,不考虑溶液体积的变化时,氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1,实际上溶液体积不是500 mL,错误;C、氨水是弱电解质,c(OH—)<0.1 mol·L—1,则pH<13,错误;D、氨水的物质的量浓度不等于0.1 mol·L—1与等体积的0.1mol·L—1HCl溶液不是恰好反应,错误。 |
举一反三
pH相同的CH3COOH和HCl溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是 |
常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH:
溶 质
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaCN
| pH
| 8.4
| 11.6
| 11.1
| 下列说法中错误的是 A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为:Na2CO3>NaHCO3=NaCN B.相同条件下的酸性:H2CO3>HCN C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D.升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大 |
下列比较中,正确的是A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN | B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 | D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长 |
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1 | B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+) | C.的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-) | D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42-) |
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亚磷酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。 (1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O===H3PO3+________。 (2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3—。 ①某温度下,0.10 mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5× 10-2 mol·L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字) ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”)。 (3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。 (4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
①阴极的电极反应式为________________________; ②产品室中反应的离子方程式为_____________________。 |
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