(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2;①若锌不足量,
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(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2;①若锌不足量,反应速率快的是_______ ___;②若锌过量,产生H2的量有何关系__________。 (2)将等质量的锌粉分别投入c(H+)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2;①若锌不足量,反应速率快的是_______ ___;②若锌过量,产生H2的量有何关系__________。 |
答案
(1)①锌粒与盐酸反应 ②V1=V2 (2)①锌粒与醋酸反应 ②V1﹤V2 |
解析
(1)①盐酸是强酸,而醋酸是燃烧,再浓度相等的条件下,盐酸的反应速率快。 ②由于两种酸的物质的量是相同的,因此生成的氢气是相同的。 (2)由于是醋酸是弱酸,所以在氢离子浓度相等的条件下,醋酸的浓度大,因此醋酸的反应速率快。由于醋酸的浓度大,因此生成的氢气多。 |
举一反三
(12分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:
①
| HF
| Ka=6.8×10-4 mol•L-1
| ②
| CH3COOH
| Ka=1.7×10-5 mol•L-1
| ③
| HCN
| Ka=6.2×10-10 mol•L-1
| ④
| H2CO3
| Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
| 根据上述数据,回答下列问题: (1)四种酸中酸性最强的是_____________,四种酸中酸性最弱的是_____________。 (2)写出H2CO3电离方程式是 、 。 (3)写出反应的方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:___________ ______, 足量的CO2通入NaCN溶液中:_________ _____。 |
某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1,则该酸溶液的物质的量浓度 ( )A.一定等于0.1mol·L-1 | B.一定大于0.1mol·L-1 | C.一定小于0.1mol·L-1 | D.无法确定 |
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在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2 H+ + NO2-,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡向右移动的是 ( )A.NaNO2溶液 | B.硫酸溶液 | C.NaOH溶液 | D.NaHSO4溶液 |
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(共6分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸:(以下均用字母序号回答) (1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___________________________________。 (2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___________________________________。 (3)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________; |
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