下列事实能证明HNO2是弱电解质的是( )A.用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗B.HNO2是共价化合物C.常温下,0.1 mol/L HNO2溶液的pH为
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下列事实能证明HNO2是弱电解质的是( )A.用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗 | B.HNO2是共价化合物 | C.常温下,0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2 | D.HNO2溶液不与NaCl反应 |
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答案
C |
解析
弱电解质必然存在电离平衡,电解质不能全部电离。如果HNO2是强电解质,0.1 mol/L HNO2溶液的PH应该是1,既然为2.2,酸性偏小,说明它没有全部电离,为弱电解质。另,A中没有标明浓度的情况下做导电性试验并不能说明它是否全部电离,B:共价化合物也可以全部电离或不电离,并不能说明它是否部分电离;D:只说明它与NaCl不反应,并不能它是否部分电离!故答案为C。 |
举一反三
在一定温度下,甲、乙二瓶醋酸溶液分别为:500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L,下列各项比较错误的是( )A.Ka(电离常数):甲=乙 | B.α(电离度):甲﹥乙 | C.c(CH3COO-):甲﹤乙 | D.n(H+):甲﹤乙 |
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向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是( )A.溶液的导电能力减弱 | B.溶液的pH变小 | C.NH3·H2O的电离度变大 | D.Kw(水的离子积常数)变大 |
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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合恰好完全中和,则该氨水的电离度可表示为( )A.10(a+b-12) % | B.10(a+b-14) % | C.10(12-a-b) % | D.10(14-a-b) % |
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在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验,相关数据如下:
| 镁的质量
| 酸量
| 开始的反应速率
| 产生H2总量
| Ⅰ
| 0.24g
| HCl: 0.2 mol/L 100mL
| ν1
| n1
| Ⅱ
| 0.24g
| CH3COOH:0.2 mol/L 100mL
| ν2
| n2
| (1)试比较有关量的大小:ν1 ν2、n1 n2 (填“﹥”“=”“﹤”) (2)现欲改变条件,使实验Ⅰ中ν1降低,但不改变n1的值,试写出两种可行的方法: ① ② |
0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是 |
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