下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B.在CH3COONa溶液中c
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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 | B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) | C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大 | D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸 |
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答案
C |
解析
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3和NaHCO3一样多; B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) ,这样肯定不对,违背了电荷守恒,应该为c(Na+) > c (CH3COO-) >c(OH-) > c(H+); D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,水的电离受到了促进,此溶液为盐溶液,不可能为盐酸。 |
举一反三
在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列结论正确的是A.中和时所需NaOH的量前者多 | B.与活泼金属反应时的起始速率相等 | C.0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 | D.电离程度后者大 |
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常温下,将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号
| HCl物质的量浓度(mol·L-1)
| AOH物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合溶液的pH
| 甲
| 0.1
| 0.1
| pH=a
| 乙
| 0.1
| c
| pH=7
| 丙
| 0.1
| 0.1
| pH=5
| (1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱 。 (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。 (3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。 |
下列物质中,不能导电的电解质是A.氯酸钾溶液 | B.澄清石灰水 | C.酒精 | D.氯化钠晶体 |
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常温下,0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-10,下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L | B.溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L | C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L | D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的c(H+)均增大 |
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某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a点导电能力比b点强 | B.对于b、c两点,Kb>Kc | C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc | D.X的值接近7,但大于7 |
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