常温下,有甲、乙两份体积均为1 L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为l.5 mol
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常温下,有甲、乙两份体积均为1 L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为l.5 mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol。则a、b正确的答案组合是A.3~5之间;0.0005 | B.3~5之间;0.001 | C.5;0.0005 | D.5;0.001 |
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答案
B |
解析
本题考查电离平衡。醋酸是弱酸,在稀释过程中促进电离,所以pH<5,混合液中满足电荷守恒关系:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-),所以b即为溶液中Cl-的物质的量,因为Cl-没有参加离子反应,n(Cl-)=0.001mol,B正确。 |
举一反三
与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离: 2NH3 NH4++NH2-,据此判断以下叙述中错误的是:A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 | B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 | C.液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-) | D.只要不加入其他物质,液氨中C(NH4+)=C(NH2-) |
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一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是 ( )A.醋酸的电离度:c<b<a | B.溶液的PH值:b<a<c | C.蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上,测得PH值一定偏大 | D.若分别取a、b、c三点的溶液各10mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c |
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将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是:( )A.水的离子积不变 | B.水的pH变小,呈酸性 | C.水的pH变大,呈中性 | D.水中c(H+)==c(OH—)>1×10—7mol/L |
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对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—,下列叙述正确的是:( )A.加水后,溶液中n(OH—)增大 | B.加入少量浓盐酸,溶液中n(OH—)增大 | C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动 | D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)减少 |
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(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________;(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH,请将表中空格部分填上相应的内容,将表格补充完整。 |
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