分别在[H+]=1×10-1摩/升的酸溶液和[OH-]=1摩/升NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是
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分别在[H+]=1×10-1摩/升的酸溶液和[OH-]=1摩/升NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是 A.两种溶液的体积相同,酸是多元强酸 | B.两种溶液的体积相同,酸是弱酸 | C.酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大 | D.酸是强酸,且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大 |
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答案
B、C |
解析
在酸和强碱溶液中,[H+]<[OH-],若为强酸,则放出H2的量不可能比碱多,若使酸放出的气体比碱多,则酸为弱酸,使酸的浓度比碱大,可不断电离产生H+,与Al反应放出的H2量大;酸的体积比碱的体积大,酸的物质的量也可超过碱,也能达到目的。 |
举一反三
下列物质中,属于弱电解质的是A.CH3COOH | B.H2SO4 | C.NaOH | D.Na2CO3 |
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A.2c(Na+)+c(H+)====c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | B.c(Na+)+c(H+)====2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | C.c(H+)+c(HS-)+2(H2S)====c(OH-) | D.c(Na+)====2c(S2-)+2(HS-)+2c(H2S) |
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A.1.0×10-7 mol·L-1 | B.1.0×10-6 mol·L-1 | C.1.0×10-2 mol·L-1 | D.1.0×10-12 mol·L-1 |
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(1)根据电荷守恒,写出一个用离子浓度表示的等式: ; (2)根据水的电离,写出一个含有c(H+)和c(OH-)的等式: ; (3)根据(NH4)2CO3中,C、N原子个数关系,写出一个含有c(NH+4)和c(CO)的等式: 。 |
A.107 | B.5.56×108 | C.1.0×10-14 | D.55.6 |
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