化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡． NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向

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化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡． NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^-（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向__________移动，OH^－的浓度__________， NH₄⁺的浓度_____。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 ___________、___________、___________。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象 __________。

答案

（1）右；减小；增大
（2）右；OH^-；NH₃·H₂O；NH₃（3）左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡

举一反三

在0.1mol/LCH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

对于该平衡，下列叙述正确的是 [ ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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常温下0.1mol·L^-1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是[ ]
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L^-1 盐酸
D．提高溶液的温度

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pH=1的两种溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

[ ]
①若a<4，则A、B都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④
B．②⑧
C．①③
D．②④

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氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[ ]
A．再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^-)减小
B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^-)＋c(ClO^-)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺，要使溶液中
c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是[ ]
A．加少量烧碱溶液
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加水

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