在相应的空格内填写大于、等于或小于:(1)分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL,加入足量的镁粉,反应开始时,反应速率前者_________后者;充分反应后,相同
题型:北京期末题难度:来源:
在相应的空格内填写大于、等于或小于: (1)分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL,加入足量的镁粉,反应开始时,反应速率前者_________后者;充分反应后,相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。 (2)等浓度等体积的盐酸和醋酸,分别与等浓度的NaOH溶液反应,恰好中和时,消耗NaOH的体积前者__________后者,所得溶液的pH前者________后者。 |
答案
(1)等于;小于 (2)等于;小于 |
举一反三
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 |
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A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: ① HA + HC2-(少量) == A- + H2C- ② H2B(少量) + 2 A- == B2- + 2 HA ③ H2B(少量) + H2C- == HB- + H3C 回答下列问题: (1)相同条件下,HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是_____________ (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 六种离子中,最易结合H+的是______,最难结合H+的是______。 (3)下列反应一定能发生的是_________ A . H3C + 3 A- == 3HA + C3- B . HB- + A- == HA + B2- C . H3C + B2- == HB-+ H2C- (4) 完成下列反应的离子方程式: ① H3C + OH-(过量):______________ ② HA(过量) + C3- :_______________ |
取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 |
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① 醋酸与锌反应放出氢气多 ② 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 ③ 盐酸与锌反应放出氢气多 ④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 ⑤ 醋酸与锌反应速率大 ⑥ 盐酸与锌反应速率大 A.①⑥ B.②⑤ C.③④ D.①⑤ |
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是 |
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A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤ V2 |
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