MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中正确的是( )A.MOH和ROH都是强碱B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)C
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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中正确的是( )A.MOH和ROH都是强碱 | B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) | C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 | D.在x点,c(M+)=c(R+) |
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答案
A.MOH开始的pH=12,稀释100倍pH=11,则MOH为弱碱,故A错误; B.稀释前,c(ROH)=0.1mol/L,c(MOH)>0.01mol/L,则c(ROH)<10c(MOH),故B错误; C.设醋酸的pH=a,ROH的pH=14-a,则醋酸和ROH溶液等体积混合时V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L, 说明二者溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,因醋酸为弱酸,不能完全电离,所以醋酸的浓度大于10-amol/L,醋酸有剩余,溶液显酸性,故C错误; D.由ROH═R++OH-,MOH⇌M++OH-可知,在x点,c(OH-)相等,则c(M+)=c(R+),故D正确; 故选D. |
举一反三
现有常温下的四种溶液:
溶液编号 | ① | ② | ③ | ④ | 溶液名称 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 | 离子浓度 | pH=11 | c(OH-)=10-3mol/L | c(CH3COO-)=10-3mol/L | c(Cl-)=10-3mol/L | 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液.下列有关该缓冲溶液的说法错误的是( )A.加入少量强碱,发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O | B.加入少量强酸,发生反应HPO42-+H+=H2PO4- | C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-) | D.c(Na+)/2>c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)>c(Na+)/3 |
| MOH和ROH两种一元碱的稀溶液,分别加水稀释时pH变化可近似看作如图所示,下列说法错误的是( )A.ROH是一种强碱 | B.稀释前,c(ROH)<10c(MOH) | C.在x点,ROH完全电离 | D.在x点,c(M+)<c(R+) |
| 常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.稀释pH=3的醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小顺序是:C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) | C.等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大 | D.分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液,硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
| 下列说法正确的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 | B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 | C.用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 | D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
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