已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是（　　）A．亚磷酸中磷呈+3价B．亚磷酸有氧化性和还原性C．亚

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已知亚磷酸（H₃PO₃）只能生成两种钠盐（NaH₂PO₃和Na₂HPO₃），由此可知不正确的说法是（　　）

A．亚磷酸中磷呈+3价

B．亚磷酸有氧化性和还原性

C．亚磷酸是三元酸

D．亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐

答案

A、H的化合价为+1、O的为-2，则H₃PO₃中P元素的化合价为0-（+1）×3-（-2）×3=+3，故A正确；
B、H₃PO₃中P元素的化合价为+3价，是中间价态，既能升高又能降低，则亚磷酸有氧化性和还原性，故B正确；
C、由信息可知，亚磷酸只能生成两种钠盐，则只有两个羟基氢，为二元酸，故C错误；
D、Na₂HPO₃为正盐，则亚磷酸可形成酸式盐和正盐，故D错误；
故选CD．

举一反三

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃ COOH→H⁺+CH₃ COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．CH₃ COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃ COO^-）

B．0.1 mol•L^-1的CH₃ COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C．CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH=2的CH₃COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．

魔方格

（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是______，不选其它两种金属的理由是______．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）______．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：______．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H₂质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率______（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H₂SO₄与金属反应产生H₂质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由______决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是______．

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下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（　　）
（1）醋酸不易腐蚀衣服；
（2）0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9；
（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（4）0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH约为2.9；
（5）相同体积的pH均等于4的盐酸和CH₃COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．

A．（2）（4）（5）（6）

B．（2）（3）（5）（6）

C．（3）（4）（5）（6）

D．全是

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pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B．若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱

C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X＞V_Y

D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

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如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（　　）

A．pH=2时，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-共存

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在

D．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上

题型：黄浦区二模难度：| 查看答案

已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是（ ）A．亚磷酸中磷呈+3价B．亚磷酸有氧化性和还原性C．亚