下列叙述合理的是(以下操作均在25℃时进行)( )A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L
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下列叙述合理的是(以下操作均在25℃时进行)( )A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L
题型:不详
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下列叙述合理的是(以下操作均在25℃时进行)( )
A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.0.2mol•L
-1
盐酸与等体积0.05mol•L
-1
Ba(OH)
2
溶液混合后,溶液pH为1
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相同
D.使用广泛pH试纸测量CH
3
COONa溶液的pH=9.6
答案
A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中氢离子、氯离子的浓度均降低,但OH
-
离子的浓度增大,故A错误;
B.0.2mol•L
-1
盐酸与等体积0.05mol•L
-1
Ba(OH)
2
溶液混合后酸过量,c(H
+
)=
0.2mol/L×V-0.05mol/L×2×V
2V
=0.05mol/L,则pH不为1,故B错误;
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,醋酸的浓度大,则消耗的NaOH的物质的量多,故C正确;
D.使用广泛pH试纸测量CH
3
COONa溶液的pH可能为9,故D错误;
故选C.
举一反三
常温下c(H
+
)=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL,分别加入足量的镁粉,充分反应后,收集H
2
的体积为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则(用“<”“>”或“=”填空):
(1)浓度:c(HX)______c(HY); 酸性强弱:HX______HY;
(2)则开始时生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应过程中生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应完毕后溶液中盐的浓度:c(MgX
2
)______c(MgY
2
).
题型:不详
难度:
|
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在25℃时,对于0.1mol•L
-1
的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中
c(N
H
+
)
c(N
H
3
•
H
2
O)
将______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,此时溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),用离子方程式表示其原因______,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______.
(3)若向氨水中加入0.05mol•L
-1
稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V
1
与稀硫酸的体积V
2
的关系为V
1
______V
2
(填“大于”、“小于”或“等于”),写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______.
题型:不详
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|
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在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g大小相同的锌粒,则下列各图比较符合客观事实的是( )
A.
B.
C.
D.
题型:不详
难度:
|
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25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol•L
-1
的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na
+
)>c(A
-
),则下列描述中,不正确的是( )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A
-
水解程度较大
C.c(A
-
)+c(HA)=0.02 mol•L
-1
D.n(A
-
)+n(OH
-
)=0.01 mo1+n(H
+
)
题型:不详
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|
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在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
题型:不详
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