用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是[ ]A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+) C.溶液中的c(CH3COOH)
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用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是[ ]A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+) C.溶液中的c(CH3COOH)
题型:0114 期中题
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用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是
[ ]
A.溶液中的c(CH
3
COO
-
)
B.溶液中的c(H
+
)
C.溶液中的c(CH
3
COOH)
D.溶液中的c(OH
-
)
答案
D
举一反三
已知NaHSO
4
在水中的电离方程式为:NaHSO
4
==Na
+
+H
+
+SO
4
2-
。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO
4
晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是
[ ]
A.该温度高于25℃
B.c(H
+
)=c(OH
-
)+c(SO
4
2-
)
C.水电离出来的c(H
+
)=1×10
-10
mol·L
-1
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
题型:0114 期中题
难度:
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物质A~E都是由下表中离子组成的,常温下各物质从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系有如图所示,其中A与D反应得到E。
下列说法不正确的是
[ ]
A.物质E是NaCl
B.物质A是NH
3
·H
2
O
C.物质B是NaOH
D.物质D是CH
3
COOH
题型:0114 期中题
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甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲溶液的pH=a ,乙溶液的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是
[ ]
①甲由水电离出来的H
+
的物质的量浓度是乙的
倍
②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积,10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH
-
)为乙中的c(OH
-
)的10倍
A.①②④正确
B.①③正确
C.②④正确
D.只有①正确
题型:0114 期中题
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
现维持25℃,下列有关说法正确的是
[ ]
A.NaHCO
3
溶液中:c(OH
-
)-c(H
+
) =c(H
2
CO
3
)-c(CO
3
2-
)
B.a mol·L
-1
HCN溶液与b mol·L
-1
NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na
+
)>c(CN
-
),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaHCO
3
)>pH(NaCN)>pH(CH
3
COONa)
题型:0114 期中题
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在25℃时,0.1 mol·L
-1
的HNO
2
、HCOOH、HCN、H
2
CO
3
的溶液,它们的电离平衡常数分别为
4.6×10
-4
、1.8×10
-4
、4.9×10
-10
、K1=4.3×10
-7
和K2=5.6×10
-11
,其中氢离子浓度最小的是
[ ]
A.HNO
2
B.HCOOH
C.HCN
D.H
2
CO
3
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