下列电离方程式书写正确的是[ ]A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-C．CH3COOHCH3COO-＋H

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下列电离方程式书写正确的是[ ]
A．NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-B．NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋CO₃^2-C．CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺D．H₂CO₃

2H⁺＋CO₃^2-

答案

举一反三

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应

①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________；
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为____________。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①___________________ ；②____________________。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是______________。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________。欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是___________________

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①用0．1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作使滴定结果偏低的是_________ （填序号）
（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
（8）过早估计滴定终点。
②．正确书写电离方程式
H₂SO₃_______________________________________________________________
Cu(OH)₂________________________________________________
NaHCO₃________________________________________________________

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下列方程式书写正确的是[ ]
A．HCO₃^-在水溶液中的电离方程式：HCO₃^-＋H₂O

H₃O⁺＋CO₃^2-
B．H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃

2H⁺＋SO₃^2-
C．CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^-D．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃^2-

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双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：______________________
（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：______________________________
（3）水电离生成H₃O⁺ 和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：________________________________

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以下是4位同学写出的错误的电离方程式和其他同学给出的相关点评。你认为点评错误的是[ ]
A．Al₂(SO₄)₃=Al³⁺+SO₄^2-，此式错误主要是没有考虑原子守恒和电荷守恒
B．Ca(OH)₂=Ca²⁺+(OH)₂^-，此式错误的主要原因是没有明白括号和右下角数字的意义
C．FeCl₃ =Fe²⁺+3Cl^-，此式错的主要原因是Fe的化合价错误
D．NaCO₃ =Na⁺+CO₃^2-，此式错误的主要原因是CO₃^2-的符号写错

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