(1)工业上合成氨的反应方程式为______,反应是在______中进行,该设备的出口处的气体是______(填写分子式).(2)纯水中含有10电子的粒子有__
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(1)工业上合成氨的反应方程式为______,反应是在______中进行,该设备的出口处的气体是______(填写分子式). (2)纯水中含有10电子的粒子有______种. (3)向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中,水的电离程度______(填增大、减小、不变). (4)将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合,所得溶液中K+的物质的量浓度为______mol/L. (5)用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH______12(填<、>、=). |
答案
(1)工业合成氨的反应是可逆反应,不能进行到底,即最终得到的反应体系中既有反应物又有生成物,该反应需要一定的温度、压强和催化剂. 因此,合成氨的反应方程式为:N2+3H22NH3,要在合成塔中进行,得到的气体中含有N2、H2、NH3, 故答案为:N2+3H2NH3;合成塔;N2、H2、NH3; (2)水的电离方程式为:H2O⇌OH-+H+,其中H+要与H2O结合成H3O+,纯水中含有10个电子的微粒有H2O、OH-、H3O+,即共有3种.故答案为:3; (3)水的电离方程式为:H2O⇌OH-+H+,加酸、加碱都抑制水的电离,中性条件下水的电离程度最大(水解除外),向氢氧化钠溶液中加盐酸至中性,水的电离程度要由小变大,即增大.故答案为:增大; (4)两溶液混合后,Fe3+要与SCN-发生反应,而K+本身不参与反应,其物质的量不变,设溶液体积为1L,则混合液中c(K+)=1L×3mol/L/(1L+1L)=1.5mol/L.故答案为:1.5; (5)0.01mol/LNaOH溶液的pH为12,测定溶液的pH时,所用pH试纸不能用水湿润,否则,将会把NaOH溶液稀释,其pH将会变小,即小于12.故答案为:<. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.100℃时,KW=10-12,此温度下PH=6的溶液一定显酸性 | B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离 | C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用 | D.25℃时,10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | 下列溶液一定呈碱性的是( )A.pH=8的溶液 | B.含有OH-离子的溶液 | C.NaCl溶液 | D.c(OH-)>c(H+)的溶液 | 25℃时,把下列物质加入水中能促进水的电离的是( )A.NaCl | B.HCl | C.NH4Cl | D.KOH | 下列说法正确的是( )A.水的离子积常数KW随温度改变而改变,随外加酸碱浓度改变而改变 | B.一元弱酸的电离常数Ka越小,表示此温度下该一元弱酸电离程度越大 | C.对已达到化学平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动则平衡常数(K)一定改变 | D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 | 在如图①、②、③、④四条曲线中,能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释,其pH与加水的体积(V)的关系的是( ) |
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