（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝__________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL

题型：0101 期中题难度：来源：

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝__________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H₂SO₄溶液VbL混合。
（2）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝_____________。
（3）若所得混合液为中性，且a+b＝12，则Va︰Vb＝____________。
（4）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。

答案

（1）10^-13
（2）1︰10
（3）10︰1
（4）1︰9

举一反三

已知NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变测得溶液pH为2。对该溶液的叙述不正确的是 [ ]
A．该温度高于25℃
B．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
C．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-10mol·L^-1D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

题型：0106 月考题难度：| 查看答案

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O