25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是[ ]A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺＋OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是[ ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

答案

举一反三

室温下，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-。下列叙述正确的是 [ ]
A. 将水加热，平衡向正向移动，Kw不变
B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH^-)增大
C. 新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH^-)增大
D. 向水中加入少量CH₃COONa同体，平衡向正向移动，Kw增大

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下列操作中，能使电离平衡H₂O

H⁺+OH^-向右移动且溶液呈酸性的是[ ]
A. 向水中加入NaHSO₄溶液
B. 向水中加入Al₂(SO₄)₃固体
C. 向水中加入Na₂CO₃溶液
D. 将水加热到100℃，使pH=6

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-△H>0，下列叙述正确的是 [ ]
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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在25℃下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是 [ ]
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH^-)小于0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H⁺)
B. c(Na⁺) =c(X^-)+c(HX) =0.2 mol/L
C. c(Na⁺)-c(X^-)=9.9×10^-7 mol/L
D. c(OH^-)=c(HX)+c(H⁺)=1×10^-8 mol/L

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能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的操作是 [ ]

①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO₂ ④向水中加入NH₄Cl固体
⑤向水中加入NaHCO₃固体 ⑥向水中加入NaHSO₄固体
A.①②⑤
B.①④
C.③④⑥
D.④

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