(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1 。(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是
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(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1 。 (2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是__________(填序号)。 ① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3 ③ 0.2 mol·L-1的KCl ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4 (3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺___________。(填序号)。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 (4) 水的电离平衡如图所示: |
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①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增 加到__________。 ②100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。 |
答案
(1)10-2 (2)① (3)② >① > ④ > ③ (4)① 10-14 ;10-12 ; ② pH1+pH2=13 |
举一反三
有关水的电离平衡的说法正确的是 |
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A.水的离子积通常用 来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大 B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离 C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响 D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 |
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 |
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A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法 D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
室温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是 |
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A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L |
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是 |
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①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ |
纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_______。 ②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_______。 ③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。 |
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