下列溶液,一定呈中性的是[ ]A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B.c(H+)=1 ×10-7mol·L-1的溶液C.P
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下列溶液,一定呈中性的是 |
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A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液 B.c(H+)=1 ×10-7mol·L-1的溶液 C.PH=14-POH的溶液 D.PH=POH的溶液 |
答案
D |
举一反三
已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 |
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A.a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中,c(H+)= D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) |
将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后,溶液的pH随时间的变化情况如图所示:则a、b、c三种溶液分别可能为: |
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A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液 B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液 C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水 D.H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液 |
测试和调控溶液的PH ,对工农业生产、科学研究等有重要的意义,完成下列关于PH 的计算和比较。 |
(1) 常温下,下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________ 。水电离出的c(OH-)由大到小的顺序是:________________________ ① 0.1 mol/L NaOH 溶液 ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 ③ 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 ④ 0.1 mol/L HCl溶液 ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液 |
(2) 水的电离平衡曲线如图所示 |
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①若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到95℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从________变化到_________。 |
② 将pH=8 的Ba(OH)2溶液与pH=5 的稀盐酸混合,并保95 ℃的恒温,若混合溶液呈中性,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________ 。 |
(3)一定温度下,有a 、盐酸;b 、硫酸;c 、醋酸三种酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、<、=、>号填写) |
①同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH 能力的顺序是_____ , ②当其c(H+) 相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为___________ , ③当c(H+) 相同、体积相同时,分别加入足量相等表面积的锌,反应开始时的速率大小为: ,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。 ④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍,c(H+) 由大到小的顺序为______ 。 |
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下列叙述正确的是 |
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A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 C.常温下,1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 |
对酸雨的pH描述中最准确是 |
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A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6~7之间 D.等于5.6 |
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