（1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）

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（1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L^-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH
_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是______________________。
（2）用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则
①以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是__________________。
②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是___________________。

答案

（1）减小；NaOH溶液放置于空气中，由于NaOH要与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，使NaOH的量减少
（2）①Va=VB；②VA<VB

举一反三

25℃时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知
Va<Vb和a=0.5b。请填写下列空白
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是________________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是________________________。
（3）a的取值范围是__________________。

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室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 [ ]
A．0．1mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
B．0．1mol/L的NaHCO₃溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

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关于酸性溶液的叙述中正确的是[ ]
A．PH小于7的溶液
B．一定是酸的水溶液
C．溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)
D．不含有OH^-离子的溶液

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下列说法正确的是[ ]
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH^-离子的物质的量浓度相等
D．NaHCO₃溶液的PH大于Na₂SO₄溶液的PH

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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是[ ]
A．H₂O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7
C．

中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

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