下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是（ ）A．HS-+H20⇌H3O++S2-B．NH+4+2H2O⇌NH3•H2O+H3O+C．HCO-3+O
题型：不详难度：来源：
下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是（ ）| A．HS-+H20⇌H3O++S2- | | B．+2H2O⇌NH3•H2O+H3O+ | | C．+OH-⇌+H2O | | D．+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
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答案
A、是硫氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故A错误；
B、NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+是铵根离子的水解方程式，溶液显示酸性，故B正确；
C、碳酸氢根离子能部分电离出氢离子，所以是碳酸氢根的电离方程式，不是水解方程式，故C错误；
D、碳酸根离子是多元弱酸的酸根离子分步水解，其水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，其溶液显碱性，故D错误；
故选D． |
举一反三
在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）| A．盐的电离平衡被破坏 | | B．水的电离程度一定会增大 | | C．溶液的pH一定会增大 | | D．（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大 | （1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：______（填数字代号）
（3）现有常温下的0.1mol•L-1Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______；
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程______． | 下列比较中，正确的是______
A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B．0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4，c（NH）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ | 下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ）| A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ | | B．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32- | | C．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ | | D．CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- | 下列属于水解反应的是（ ）| A．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- | B．Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | | C．HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ | D．H2O+H2O⇌OH-+H3O+ |
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