某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-．请回答下列问题：（1）Na2A溶液显______（填“酸性”、“中

题型：不详难度：来源：

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
请回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______（用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（3）0.1mol•L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．

答案

（1）由HA^-⇌H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐，A^2-水解显碱性，水解离子反应为A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-，故答案为：碱性；A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-；
（2）0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，电离出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-⇌H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案为：＜；H₂A第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离；
（3）NaHA溶液显酸性，存在HA^-⇌H⁺+A^2-，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），结合水的电离H₂O⇌H⁺+OH^-，则c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．