已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表

题型：不详难度：来源：

已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（　　）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

答案

C

解析

试题分析：NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液中存在①溶质电离：NaHRO₃=Na⁺+HRO₃^-，②HRO₃^-电离：HRO₃^-H⁺+RO₃^2-，③HRO₃^-水解：HRO₃^-+H₂OH₂RO₃+OH^-，④水电离：H₂OH⁺+OH^-。溶液的电荷守恒式（a）：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-）；物料守恒式（b）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（H₂RO₃）；（a）-（b）得质子守恒式（c）：c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）。A、NaHSO₃溶液呈酸性，说明溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度，c（H⁺）＞c（OH^-），NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，c（OH^-）＞c（H⁺），错误；B、根据电荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），错误；C、根据质子守恒式c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-），正确；D、根据物料守恒式c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+（H₂RO₃）+c（RO₃^2-），错误。