已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是 A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关

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已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—。下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与bmol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CN^－)，则a一定大于b

C．0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(

)+c(

)<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

答案

C D

解析

试题分析：A、正确，CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—酸性越强对应的盐水解能力越弱，等物质的量浓度的各溶液pH越小；B、正确，CN^―离子要水解，现c(Na⁺)＝c(CN^－)，HCN一定要过量，a一定大于b；C、不正确，质子守恒的式子为：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)；D、不正确，

举一反三

常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n(SO₃²^－):n(HSO₃^－)变化的关系如下表：

n(SO₃²^－):n(HSO₃^－)	91:1	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO₃溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)
B.Na₂SO₃溶液中c(Na^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＝ c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃²^－)

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下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

A．检验溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO₂+4H^＋+SO₄²^一+2e^一＝PbSO₄+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和K_w均减小

D．某电池的总反应为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，每生成lmolNa₂Mn₅O₁₀转移电子数2N_A

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25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L^-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（）

A．Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液：pH="13"

B．醋酸与CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液：2c（Na⁺） = 3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

D．Na₂CO₃溶液与NaOH溶液： c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

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常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

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常温下，向10 mL 0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．C点时：c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)＜c(K⁺)＜
c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)

D．D点时：c(H⁺)+ c(HC₂O₄^-)+ c(H₂C₂O₄)= c(OH^－)

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