将标准状况下的2.24LCO2通入150m1 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（  ）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)

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将标准状况下的2.24LCO2通入150m1 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（  ）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)

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将标准状况下的2.24LCO2通入150m1 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（  ）
A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)
C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)

答案
A
解析

试题分析：CO2和氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol和0.15mol，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量都是0.05mol。由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以选项A正确，强于选项都是错误的，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练和检验。该题的关键是明确碳酸钠和碳酸氢钠水解程度的相对大小，然后灵活运用即可。
举一反三
25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B. Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：
c(Na+)= c(CHCOO－)> c(H+)= c(OH－)
D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是     （   ）
A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)
B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1
C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)
D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

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将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）
A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是                                     
A．加热B．加适量NaOH溶液C．通入氯化氢气体D．加入固体三氯化铝

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用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是
A．c(H+)>c(OH－)B．c(HCN)<c(CN－)
C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－) = 0.2mol·L－1

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