常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) | B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+) | D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合: | 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
答案
D |
解析
试题分析:A所写的微粒浓度关系是电荷守恒,c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A错误;B中溶液为碱性,故HCO3-水解>电离,c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),B错误;氨水为弱碱,与盐酸等体积混合,氨水过量,c(NH4+) >c(Cl-) >c(OH-)> c(H+),C错误。 点评:微粒浓度关系是历年高考的重点,考生应牢牢把握三个守恒,并学会正确判断溶液中微粒的浓度大小关系。 |
举一反三
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/L B.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+) C.0.1mol/L某弱酸盐NaA溶液与0.05mol/L盐酸等体积混合后呈碱性的溶液中: c(HA)> c(Cl-)> c(A-)> c(OH-) D.等物质的量的NaHS、Na2S混合溶液中:2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)=c(S2-)+2c(OH -) |
下列说法中正确的是A.将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性 | B.保存FeSO4溶液时,应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解 | C.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3 | D.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,pH减小,增大 |
|
下列说法正确的是A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) | B.同浓度的下列溶液中,① NH4HSO4② NH4Cl③ NH3·H2O c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③ | C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(HCO3-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-) | D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液等体积混合: | c(CH3COO-) +c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1 |
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号
| HA物质的量浓度 (mol·L-1)
| NaOH物质的量浓度 (mol·L-1)
| 混合溶液的pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
| 乙
| c
| 0.2
| pH=7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=9
| (1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________。 (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2 ____(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是_________________。 (3)丙组实验结果分析,HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。 c(Na+)-c(A-)= mol·L-1 c(OH-)-c(HA)= mol·L-1。 |
在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+水解有关的反应是 ①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 |
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