常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则下列说法中正确的是( )A.盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-)B.盐酸的物质的量浓度
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常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则下列说法中正确的是( )A.盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-) | B.盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 | C.反应后生成的盐溶液一定没有发生水解 | D.盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3・H2O的物质的量 |
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答案
B |
解析
试题分析:如果盐酸中的c(H+)与氨水中的c(OH-)相等,则反应后氨水会继续电离出OH-,溶液显碱性,所以盐酸中的c(H+)大于氨水中的c(OH-),A错误;如果盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度,则等体积混合后恰好生成NH4Cl,溶液呈酸性,所以盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度,B正确;反应后生成的NH4Cl属于强酸弱碱盐,一定发生水解,C错误;溶液呈中性,c(Cl-)=c(NH4+),D错误。答案选B。 点评:本题在进行比较的时候最好先假定相等的时候,然后再进行比较,这样比较容易理解。 |
举一反三
(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式:H2A==H++HA-;HA-H++A2- 试完成下列问题: (1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是 ___________________________________________(用离子方程式表示) (2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中,下列离子浓度关系不正确的是 。A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol/L | B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-) | C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) | D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) | (3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 |
下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.CO32- + H2O HCO3-+ OH-热的纯碱溶液清洗油污 | B.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+明矾净水 | C.TiCl4+ (x+2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓ + 4HCl用TiCl4制备TiO2 | D.SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
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下列说法中正确的是 ( )A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 | B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③ | C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3) <c(Na2CO3) | D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液PH=2,则a:b=2:9 |
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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是( )A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) | B.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) | C.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) | D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa) B.已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.3mol·L-1NaCl溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10-10mol·L-1 C.25℃时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-) D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-) >c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
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