相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是A．④>①>③

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相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH₃COONa、②NaHSO₄、③NaCl、④Na₂CO₃按pH值由大到小的顺序排列，正确的是

A．④>①>③>②

B．①>④>③>②

C．①>②>③>④

D．④>③>①>②

答案

解析

酸越弱，相应的盐越容易水解，碳酸的酸性强于醋酸的，所以醋酸钠的水解程度小于碳酸钠的。氯化钠不水解，显中性。磷酸氢钠能电离出氢离子，显酸性，所以正确的答案是A。

举一反三

NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是

A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸

B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^－只发生水解

C．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na^＋和HA^－的个数之比都是1︰1

D．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l

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0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是

A．NH₃·H₂O

B．NH₄Cl

C．HCl

D．HCOOH

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向体积为V_a的0.05 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^-1KOH溶液，下列关系正确的是

A．V_a=V_b时：c (CH₃COO^-)="c" (K⁺）

B．V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)="c" (OH^-）

C．V_a>V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H⁺）

D．V_a与V_b任意比时：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

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（12分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl₂溶液呈    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl₂溶液时，常将FeCl₂固体先溶于较浓的盐酸中，以   （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应    。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是    。

A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

C．丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)= c(H^＋)+ c(HS^－)+ c(H₂S)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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