常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol
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常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是 A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1 B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中 c(Na+)>c(A—)>c(OH―)>c(H+) C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则 c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) |
答案
AD |
解析
结合c(OH-)·c(H+)=1×10-14,可知溶液中c(OH-)=10-11mol·L-1,c(H+)=10-3mol·L-1,可见0.1mol·L-1某一元酸HA是弱酸,并没有全部电离出H+。 A:此弱酸溶液中的c(OH-)=10-11mol·L-1全部来自于水的电离,即由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1。正确。 B:由pH之和为14的弱酸HA、强碱NaOH溶液等体积混合必然酸过量,最终溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH―),错误; C:浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则是HA电离大于NaA水解。c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) D:两者反应后根据电荷守恒和物料守恒可知本选项正确。 |
举一反三
广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,说法不正确的是( )A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 | B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 | C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 | D.CH3COCl的水解产物是两种酸 |
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下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧,可以得到该物质固体的是 |
下列说法不正确的是A.同温下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大 | B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多 | C.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 | D.除去溶液中的Mg2+,用OH-比CO效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小 |
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物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,下列关系式中正确的是A.c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) | B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) |
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Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法错误的是A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小 | B.通入CO2,溶液pH减小 | C.加入NaOH固体,减小 | D.升高温度,平衡常数增大 |
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