下列说法正确的是( )A.分别将Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干,都不能析出原溶质的晶体B.草木灰(K2CO3)与铵
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下列说法正确的是( )A.分别将Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干,都不能析出原溶质的晶体 | B.草木灰(K2CO3)与铵态氮肥混合施用,会降低氮肥的肥效 | C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+ | D.配制FeCl2溶液时,加入盐酸是防止Fe2+被氧化 |
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答案
B |
解析
A 将Fe2(SO4)3溶液蒸干,能析出原溶质的晶体 B 草木灰与铵态氮肥混合施用,会发生双水解,有氨气生成,降低氮肥的肥效 C 这不是NaHCO3水解的离子方程式,是电离的方程式 D 配制FeCl2溶液时,加入盐酸是防止Fe2+水解。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | B.常温下溶液中由水电离出的c(H+)= 10-5mol/L时,溶质可能是酸或碱 | C.常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液呈碱性 | D.向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体,c(CH3COO-)/ c(Na+)增大 |
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有关离子浓度大小比较的判断正确的是( )A.常温下NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=1×10-2 mol/L | B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | C.KHSO3溶液呈酸性,c(K+)>c(HSO3-)>c(H+)> c(SO32-)>c(OH-) | D.0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性: | c(NH3·H2O) >c(Cl-) > c(NH4+)> c(OH-) >c(H+) |
在盐类的水解过程中,下列各种情况必定发生的是A.盐的电离平衡被破坏 | B.水的电离平衡被破坏 | C.25℃,溶液的pH不是7 | D.溶液温度升高 |
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等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液,两份溶液中离子总数相比 |
分别将下列物质:①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是 |
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