25℃,a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是A.若a>b,则pH一定小于7
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25℃,a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是A.若a>b,则pH一定小于7 | B.若a<b,则一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a) | C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b | D.若pH =7,则a>b,且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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答案
B |
解析
A错,若a>b,则CH3COOH过量,混合后溶液中溶质的成分为CH3COOH和CH3COONa;但不清楚是醋酸的电离程度大还是醋酸钠中醋酸根离子水解程度大;B正确;C错,若a≤b也可能为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+);D错,若a=b则两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,溶液显碱性,则若pH =7,即醋酸过量,即a>b,所以c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
举一反三
某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A.HCl | B.NaOH | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
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25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中,当溶液的pH=7时,下列关系不正确的是A.c(NH4+)=c(Cl-) | B.c(H+)=c(OH-) | C.c(NH4+)<c(Cl-) | D.c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+(NH4+) |
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(12分)明矾水溶液呈____性,原因是_ __ ;(用离子方程式说明)。碳酸钠水溶液呈____性,原因是_ _ _.(用离子方程式说明)。把上述两溶液混合后呈现的现象有 _,反应现象的离子方程式是 . |
(10分)已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为: c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。 (1)则该溶液中c(H+)________c(OH-)(填“<”、“>”或“=”),简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)__________________________________________________ ____________ ________。 (2)现向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是________________________________________________________________________; 写出该反应的离子方程式_____________ _________________________ |
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