25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是A．若a＞b，则pH一定小于7

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25℃，a L 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是

A．若a＞b，则pH一定小于7

B．若a＜b，则一定存在：n(OH^-)-n(H⁺)＞0.1(b-a)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，则a≤b

D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

答案

解析

A错，若a＞b，则CH₃COOH过量，混合后溶液中溶质的成分为CH₃COOH和CH₃COONa；但不清楚是醋酸的电离程度大还是醋酸钠中醋酸根离子水解程度大；B正确；C错，若a≤b也可能为c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)；D错，若a=b则两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，则若pH =7，即醋酸过量，即a＞b，所以c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

举一反三

下列物质的水溶液呈碱性的是

A．氯化铵

B．硫酸钾

C．硝酸钠

D．醋酸钠

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某溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

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25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是

A．c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)	B．c(H⁺)=c(OH^-)
C．c(NH₄⁺)＜c(Cl^-)	D．c(OH^-)＋c(Cl^-)＝c(H⁺)＋(NH₄⁺)

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（12分）明矾水溶液呈____性，原因是_ __ ；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈____性，原因是_ _

_．（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有 _，反应现象的离子方程式是．

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（10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H₂SO₃)。
(1)则该溶液中c(H^＋)________c(OH^－)(填“<”、“>”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)__________________________________________________
____________ ________。
(2)现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；
写出该反应的离子方程式_____________ _________________________

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