常温下,已知0.1 mol·L-1 HA(一元酸)溶液中c(H+):c(OH-)=1010,0.5 mol·L-1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH=14。将浓
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常温下,已知0.1 mol·L-1 HA(一元酸)溶液中c(H+):c(OH-)=1010,0.5 mol·L-1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH=14。将浓度均为0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合后,混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 ( )A.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B2+) | B.c(OH-)<c(H+)<c(B2+)<c(A-)
| C.c(H+)+2c(B2+)=c(OH-)+c(A-) | D.2c(A-)=c(B2+)>c(H+)=c(OH-) |
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答案
C |
解析
:常温下c(H+)·c(OH-)=10-14,故0.1 mol·L-1HA溶液中c(H+)为10-2 mol·L-1,HA为弱酸。0.5 mol·L-1,B(OH)2溶液中c(OH-)=1 mol·L-1,B(OH)2为强碱。等浓度的两溶液等体积混合后,B(OH)2恰好反应一半,得到B(OH)2和BA的混合溶液,显碱性,离子浓度顺序为c(OH-)>c(B2+)>c(A-)>c (H+),A、B、D均错。C项应用了电荷守恒,正确。 |
举一反三
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是A.H2Y的电离方程式为:H2Y+2H2O2H3O++Y2- | B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) | C.HY-的水解方程式为HY-+H2OH3O++Y2- | D.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) |
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海水是取之不尽的化工原料资源库,从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:
(1)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水,该气体的作用是 (2)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却(选填代号)。 A H2 B N2 C CO2 D O2 |
下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是 ( ) ①NaAlO2 ②FeCl3 ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白质 ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2A.①③⑤⑥⑧⑩ | B.②③④⑤⑨⑩ | C.③⑤⑦⑩ | D.①③⑤⑩ |
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A.0.2 mol/L的NaHCO3溶液: c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1 mol/L>c(H2CO3) | B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | C.0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/L | D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合 | c(CO32-)+2c(OH-)= c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+) |
在Na2S溶液中下列关系不正确的是A.c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S) | B.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) | C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) |
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