欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都减小,可采用的方法是( )A.通入CO2气体B.加入NaOH固体C.通入HCl气
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欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都减小,可采用的方法是( )A.通入CO2气体 | B.加入NaOH固体 | C.通入HCl气体 | D.加入饱和石灰水溶液 |
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答案
A、CO2+H2O=H2CO3,HCO3-⇌H++CO32-,所以二氧化碳溶于水后,氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大,故A错误; B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氢氧化钠固体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度增大,氢离子浓度减小,故B错误; C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氢气体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度减小,碳酸氢钠溶液呈碱性,通入氯化氢后溶液碱性减弱,所以氢离子浓度增大,故C错误; D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入饱和石灰水溶液后,碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀,所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小,溶液由弱碱性变为强碱性,所以氢离子浓度也减小,故D正确; 故选D. |
举一反三
为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是( )A.盐酸 | B.适量KOH | C.适量NaOH | D.适量CH3COONa |
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化学中有一些貌似很难的问题,其实这是对化学原理理解的偏差所造成的,认真思考下面问题,看一看你是否具有“火眼金睛”. 问题一:已知CH3COONa溶液中存在着如下水解平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,当加入少量氢氧化钠固体后(不考虑体积的变化),溶液中c(CH3COO-)如何变化? 甲同学认为:加入的NaOH和生成的CH3COOH反应,使平衡向右移动,所以c(CH3COO-)减小. 乙同学认为:加入氢氧化钠后溶液中的c(OH一)增大,使平衡向左移动,所以c(CH3COO-)增大.你认为______正确. 问题二:已知某容器中A(g)+2B(g)⇌2C(g)反应达到平衡,当增大容器体积2倍时,达到新平衡时,B的浓度如何变化? 甲同学认为:体积增大,平衡左移,B的物质的量增大,所以B的浓度应是增大的. 乙同学认为:虽然平衡左移,但由于体积也增大了,所以B的浓度应是减小的. 你认为______正确. |
下列关于0.1mol•L-1CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大 | B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 | C.稀释溶液,溶液的pH增大 | D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-) |
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在配制FeCl3溶液时,为了防止水解产生浑浊,常加入少量的( ) |
为了使FeCl3溶液中c(Fe3+)/c(Cl-)增大,可加入的物质是( )A.适量的HCl气体 | B.适量的醋酸钠固体 | C.适量的稀HNO3 | D.适量的NaOH固体 |
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