下列说法正确的是( )A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2-),则该溶液的pH>7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa
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下列说法正确的是( )A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2-),则该溶液的pH>7 | B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COO-) | C.饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰,恢复至原来的温度,所得溶液的pH会增大 | D.0.2mol•L-1NH4NO3和0.lmol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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答案
A.H2A的钠盐NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2-),说明HA-水解程度大于电离程度,则溶液呈碱性,故A正确; B.CH3COOH为弱电解质,不能完全电离2c(Na+)>c(CH3COO-),故B错误; C.加入一定量的生石灰,消耗水,析出Ca(OH)2,在相同温度下仍为饱和溶液,溶液浓度不变,故C错误; D.0.2mol•L-1NH4NO3和0.lmol•L-1NaOH溶液等体积混合后,生成NH2•H2O部分电离,应为c(NO3-)>c(NH4+),故D错误. 故选A. |
举一反三
30℃时,在0.1mol•L-1的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是( )A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14 | B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) | B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-) | C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-) |
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常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-) | B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+) | C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+) | D.c(OH-)=c(H+)>c(B+)=c(A-) |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-) | B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) | C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH) | D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
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常温下,下列对有关溶液的判断不正确的是( )A.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-)=0.99×10-6mol/L | B.Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤
、⑥CH3COONa、⑦Na2CO3溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是:③①④②⑥⑦⑤ | D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL |
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