某氨水pH=x ，某盐酸pH=y, 已知x+y=14 。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是[ ]A．C(NH4+)&g
题型：云南省期中题难度：来源：
B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
答案
举一反三
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
B．已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，则浓度均为0.1 mol·L-1的
溶液和CH3COONa溶液，
<c(CH3COO-) C．碳酸氢钠溶液中存在：
D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，
H++A-，则K=
。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________ ____________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______ ________，产生此规律的原因是_____________ _______________________。
（5）Na2CO3溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是____________ ___________。
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)（填“大于”或“小于” ）。
B．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3
C．0.2 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．已知难溶物FeS的Ksp = 8.1×10-17，FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-) = 1.0×10-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol/L，应调节溶液中的c(H+)为1.11×10－3mol/L
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题 
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________（填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为___________。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：_____________________。
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