常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。 |
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(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是_________(填“图1”或“图2”); (2)a=________mL; (3)c(Na+) = c(CH3COO-)的点是___________________; (4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________。 |
答案
(1)图1 (2)20.00 (3)D (4)c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) |
举一反三
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 |
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A.在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B.HA-水解的离子方程式为:HA-+H2OH3O++A2- C.在NaHA溶液中一定有: c(OH-)=c(HA-)+ 2c(H2A)+ c(H+)-c(Na+) D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH-) |
室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是 |
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A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱 C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸 D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是 |
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A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>① B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.溶液的pH相同时,由水电离出的c(H+)大小顺序是③>②>① D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③ |
下列说法正确的是 |
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A.0.2mol·L-1的醋酸钠溶液中,c(Na+)=c(CH3COO- ) B.室温下,pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7 C.向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) D.0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)+c(H2CO3) |
100 mL 0.1 mol/L的盐酸与50 mL 0.2 mol/L的氨水混合,充分反应后,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 |
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A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) C.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-) +c(OH-) D.c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-) |
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