下列有关表述正确的是 [ ]A.0.1mol·L-1氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.0.1m
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下列有关表述正确的是 |
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A.0.1mol·L-1氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3++ Cu=Fe2++Cu2+ D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
答案
AD |
举一反三
室温下,下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) |
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A.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:③<④ B.在①、②中分别加入氯化铵固体,两溶液的pH均增大 C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+) D.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c (CH3COO-)> c(Na+) |
常温下,浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 |
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A.溶液的pH:②>③>① B.水电离出的c(OH-):③>①>② C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L |
常温下,有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;④氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时体积的变化) (1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)___________。 (2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________________。 |
已知某温度下,0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中,c(H+)>c(OH-),下列判断中一定正确的是 |
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A.c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-) C.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 D.c(H2B)>c(B2-) |
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图 |
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则下列分析都正确的组合是 |
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| 溶液组成主要成分 | 对应图象 | 溶液中离子浓度关系 | A. | NaHCO3 | Ⅰ | c(Na+)=c(HCO3-) | B. | NaHCO3、Na2CO3 | Ⅱ | c(CO32-)<c(HCO3-) | C. | NaOH、Na2CO3 | Ⅲ | c(OH-)>c(CO32-) | D. | Na2CO3 | Ⅳ | c(Na+) =2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
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