下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是[ ]A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)> c(H+)>
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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)> c(H+)>c(OH-) B.25℃时,pH =2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合后,混合液中:c(H+) =c(OH-) C.0.1 mol/1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性,混合液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
答案
D |
举一反三
根据下表提供的数据,判断在等浓度的、混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 |
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A. B. C. D. |
标准状况下,将VL H2S气体通入a L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是 |
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A.当V/44.8=ab时,随着H2S气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如上图变化关系 B.当V/22.4=ab时,所得溶液中存在:c(OH-) +c(S2-)=c(H+)+c(H2S) C.当v/11.2=ab时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(S2-)> c(OH-)> c(HS-)>c(H+) D.当v/22.4<ab<v/11.2时,所得溶液中一定存在:c(Na+) =c(S2-)+c(HS-) +c(H2S) |
常温下,有浓度均为0.1mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;⑧氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时体积的变化) (1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH =7的组合有(填序号)____。 (2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③和③等体积混合, 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。 |
常温下,向10 mL 1.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L 醋酸溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 |
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A.pH =7时,所加醋酸溶液的体积为10 mL B.pH <7 时,溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+) C.7<pH<13, 溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) D.继续滴加0.1 mol/L 醋酸溶液,溶液pH可以变为1 |
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 |
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A.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,则溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C.将0.1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L 溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)> c(OH-) D.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
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