室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是[ ]A.若PH>7,则一定是
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室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 |
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A.若PH>7,则一定是C1V1=C2V2 B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-) C.当PH=7时,若V1=V2,一定是C2>C1 D.若V1=V2,C1=C2,则C(CH3COO-) +C(CH3COOH)=C(Na+) |
答案
A |
举一反三
对于0.1mol/L Na2SO3溶液,正确的是 |
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A、升高温度,溶液的pH降低 B、c(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-) D、加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大 |
25℃时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是 |
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A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)> c(H+)>c(OH-) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
25℃,在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,其pH与所加盐酸溶液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是 |
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A.在D点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) B.在C点,V1<10,且有 c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+) C.在A、C间任一点,溶液中一定都有: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.已知25℃时 0.1 mol·L-1氨水电离度为1.33%,则b<a<12 |
常温下,将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。 |
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(1)从①实验结果分析,HA是____酸(选填“强”或“弱”);该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。 (2)②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol·L-1。 (3)③实验中c1______0.2 (选填“=”或“>”或“<”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_________________。 (4)④实验结果可知混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_____________________。 |
已知25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数 |
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则下列说法正确的是 |
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A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为:pH (NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) C.0.4 mol·L-1 HCN溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.25℃ 时,pH=4且浓度均为0.1 mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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