重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,杂质主要是二氧化硅和氧化铝)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2C

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,杂质主要是二氧化硅和氧化铝)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2C

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,杂质主要是二氧化硅和氧化铝)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

魔方格

试回答下列问题
(1)指出24Cr在周期表中的位置是______,
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:______.
(3)操作③调节pH=7~8的原因是______.(用简要的文字和离子方程式说明)
下表是铬酸(H2CrO4)溶液中离子的组成与pH的关系:
答案
举一反三
pHC(CrO42-)mol/LC(HCrO4-)mol/LC(Cr2O72-)mol/LC(H2CrO4)mol/L
40.00030.1040.4480
50.00330.1030.4470
60.03190.09990.4370
70.27450.0860.31950
80.9020.02820.03470
90.9960.00310.00040
(1)K元素原子序数为19,处于第四周期第1列,第四周期容纳18种元素,24Cr的原子序数比K元素大5,所以24Cr处于周期表中第四周期,第6列,故24Cr处于周期表中第四周期第ⅥB族.
故答案为:第四周期第ⅥB.
(2)NaFeO2水解生成Fe(OH)3与NaOH,反应方程式为NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH.
(3)由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,SiO32-+H2O⇌HSiO3-+OH-,HSiO3-+H2O⇌H2SiO3+OH-,AlO2-+H2O⇌Al(OH)3+OH-,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全.
故答案为:由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,SiO32-+H2O⇌HSiO3-+OH-,HSiO3-+H2O⇌H2SiO3+OH-,AlO2-+H2O⇌Al(OH)3+OH-,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全.
(4)由表中数据可知,铬酸(H2CrO4)溶液中pH越小,浓度越大Cr2O72-,加酸酸化使CrO42-转化为Cr2O72-
故答案为:酸化使CrO42-转化为Cr2O72-
(5)由表中数据可知,酸性条件下,铬酸(H2CrO4)溶液中Cr2O72-浓度远大于CrO42-.所以电离出CrO42-的电离平衡常数小于电离出Cr2O72-的电离平衡常数,即K2<K3
故答案为:<.
(6)选择第1组计算.根据铬元素守恒可知c(H2CrO4)=c(CrO42-)mol/L+c(HCrO4-)mol/L+2c(Cr2O72-)mol/L=0.0003mol/L+0.104mol/L+2×0.448mol/L=1.0003mol/L≈1.00mol/L.
故答案为:1.00mol/L.
一种常用的泡沫灭火器构造如图.内筒a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火,从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析,盛放药品正确的是(  )
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A.a中盛饱和Na2CO3溶液,b中盛Al2(SO43溶液
B.a中盛饱和NaHCO3溶液,b中盛Al2(SO43溶液
C.a中盛Al2(SO43溶液,b中盛饱和Na2CO3溶液
D.a中盛Al2(SO43溶液,b中盛饱和NaHCO3溶液
下列叙述正确的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
A.用MgCl2•6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行
B.高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装
C.AlCl3溶液蒸干可得到AlCl3固体
D.碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶,可以用玻璃塞
一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈碱性的是(   )
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A.能与金属Al反应放出H2
B.加甲基橙后显黄色的溶液
C.pH=8的某溶质的水溶液
D.C(H+)<C(OH-)的任意水溶液
25℃时,将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH小于7.下列说法不正确 的是(  )
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A.HA为弱酸
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C.等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液,溶液中的离子数目相等
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物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值(25℃):
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(1)84消毒液中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为______.
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(4)实验室可用如图所示装置制备84消毒液,则a为______极,制备过程中总的离子反应方程式为______.
(5)25℃时x mol•L-1CH3COOH溶液与0.01mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液显中性,则[CH3COO-]______[Na+](选填“>”、“<”或“=”),用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=______.魔方格