将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl
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将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )A.只有AgBr沉淀生成 | B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 | C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 | D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 |
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答案
C |
解析
加入AgNO3溶液,Br-先与Ag+结合成沉淀,Cl-再与过量的Ag+结合成沉淀,AgBr的溶解度相对更小,但混合溶液中c(Cl-)远大于c(Br-),所以以AgCl沉淀为主。 |
举一反三
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )A.c(Ba2+)=c(SO)=(Ksp) | B.c(Ba2+)·c(SO)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO) | C.c(Ba2+)·c(SO)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO) | D.c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO) |
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以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是( )A.具有吸附性 | B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 | C.溶解度大于CuS、PbS、CdS | D.溶解度小于CuS、PbS、CdS |
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某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入: ①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40 mL 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和 以上各溶液中,c(Ba2+)的大小顺序正确的是( )A.③>①>④>② | B.③>①>②>④ | C.①>④>③>② | D.①>③>④>② |
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已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17,下列叙述中,正确的是( )A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 | B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 | C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀 | D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
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已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据
物质
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| KSP/250C
| 8.0×10-16
| 2.2×10-20
| 4.0×10-38
| 完全沉淀时的pH范围
| ≥9.6
| ≥6.4
| 3~4
| 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是 A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出 B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 C.该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]>5∶4 D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液 |
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