试利用平衡移动原理解释下列事实:(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 m
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试利用平衡移动原理解释下列事实: (1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中; (2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中; (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。 |
答案
(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀盐酸后,S2-+2H+H2S↑,破坏了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移动,故FeS溶解。 (2)CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,很难破坏CaCO3的溶解平衡,故难溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,破坏了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。 (3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动,造成BaSO4损失;而用硫酸洗涤,H2SO42H++S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4损失量少。 |
解析
详见答案 |
举一反三
(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10] |
已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。 甲同学的解释是: Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)① N+H2ONH3·H2O+H+② H++OH-H2O③ 由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解; 乙同学的解释是: Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)① N+OH-NH3·H2O② 由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是 (填写编号)。 A.NH4NO3 | B.CH3COONH4 | C.Na2CO3 | D.NH3·H2O | (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是 。 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 (填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。 |
铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等,其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知:① Na2Cr2O7易溶于水,是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下(部分操作和条件略):
(1)在酸浸过程中,稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 。 (2)过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色)+ 2H+,此时溶液应呈现的颜色是 。 (3)用FeSO4·7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是 。 (4)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
物质
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Cr(OH)3
| Fe(OH)2
| Mg(OH)2
| 开始沉淀
| 1.5
| 3.4
| 4.9
| 6.3
| 9.6
| 完全沉淀
| 2.8
| 4.7
| 5.5
| 8.3
| 12.4
| 根据表中数据,流程中的a为 。 (5)分离滤渣2中物质,发生反应的离子方程式是 。 (6)过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中,其目的是 。 |
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )A.n(Ca2+)增大 | B.c(Ca2+)不变 | C.n(OH-)增大 | D.c(OH-)减小 |
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对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释,说法正确的是( )A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 | B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉淀转化 | C.MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀 | D.MgCO3电离出的CO发生水解,促进水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀 |
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